Chapitre I: l'atome

- L'atome: noyau et électrons, les isotopes.  
- La description quantique de l'électron dans l'atome. L'atome d'hydrogène et l'hydrogénoïde. Les niveaux d'énergies, le spectre électronique.  
- L'atome polyélectronique, le modèle orbitalaire, le modèle de Slater.  
- Le tableau périodique, énergie d'ionisation, affinité électronique, électronégativité de l'atome.  

Chapitre II: Liaisons entre les atomes et les molécules

- Le modèle de Lewis, VSEPR. Mésomérie.  
- Energie de liaison, moment dipolaire, polarisation de la liaison, électronégativité de Pauling. Caractère ionique partiel.  
- Liaisons intermoléculaires (VdW, hydrogène). 
- Introduction à la description du solide. 

Chapitre II: Molécules organiques

- Géométrie des liaisons avec le carbone. - La nomenclature des molécules organiques. Isoméries.  
- Stéréoisomères, projections, carbone stéréogène, conformation, configuration. 
- Chiralité et activité optique.  
- Exemples de réactions d'addition pour illustrer la stéréoisomérie.  

Compétences visées :

1) Calculs de proportions, stoechiométrie, masse molaire élémentaire, incertitudes sur les mesures, titration en solution. 
2) Structure d'un atome polyélectronique, couches et sous-couches, orbitales atomiques et symétrie de ces orbitales, notion d'énergie électronique,  interaction photon-atome. 
3) La liaison de covalence dans les molécules, la polarisation des liaisons. Le rôle de la place d'un élément dans le tableau périodique sur le comportement individuel de ses atomes dans une molécule.  
4) L'existence et la force de liaisons intermoléculaires. 
5) Des notions sur l'état solide. 
6) Structure dans l'espace des molécules en s'appuyant sur la chimie organique. 

Modalités d'évaluation

- Examen écrit final :     50% 
- Examen écrit partiel : 30% 
- Travaux pratiques :     20%